9 класс Работа 15.10.2026 #Ответы #ВОШ #Химия #Москва 77 регион #Школьныйэтап 5,6,7,8,9,10,11 класс на 15 октября 2026 г
Добавлено: 15 окт 2026, 07:05
9 класс Работа 15.10.2026 #Ответы #ВОШ #Химия #Москва 77 регион #Школьныйэтап 5,6,7,8,9,10,11 класс на 15 октября 2026 года
Сообщение 19 минут назад
Работа 15.10.2026 #Ответы #ВОШ #Химия #Москва 77 регион #Школьныйэтап 5,6,7,8,9,10,11 класс на 15 октября 2026 года всероссийской олимпиады школьников ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП
Скачай ответы - https://t.me/olimpiada_otvetis
Олимпиада ВсОШ по Химии 9 класс 1 группа
Задание 1.1. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 3 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
→Узнать ответ
Задание 1.2. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 4 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
→Узнать ответ
Задание 1.3. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 2 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
→Узнать ответ
Задание 2.1. Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт белый осадок с раствором нитрата серебра, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе меньше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 1.5 моль вещества?
→Узнать ответ
Задание 2.2. Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт чёрный осадок с раствором сульфата меди, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 2 моль вещества?
→Узнать ответ
Задание 2.3. Неизвестное вещество, которое растворяется в воде с образованием щёлочи, состоит только из ионов, изоэлектронных атому неона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 1.5 моль вещества?
→Узнать ответ
Задание 3.1. Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:
Сульфит бария
Гидросульфит натрия
Хлорид натрия
Соляная кислота
Гидросульфат натрия
Задание 4.1. Винни-Пух нашёл рядом с домом Пятачка блестящую серую пластинку с металлическим блеском. При сильном нагревании в кислороде пластинка сгорела с образованием белого порошка вещества, очень широко распространённого в природе. Какое практическое применение могла иметь эта пластинка?
Элемент солнечной панели
Материал для изготовления грифелей в карандашах
Катализатор
Электрод в источнике тока
Минеральное удобрение
→Узнать ответ
Задание 5.1. Один из основных карбонатов магния используется в качестве пищевой добавки (в виде тригидрата). Для определения его состава провели следующие эксперименты:
• при небольшом нагревании кристаллогидрата получена безводная соль, при этом потеря массы твёрдого вещества составила около 12 %;
• при длительном сильном прокаливании тригидрата получен твёрдый остаток, масса которого составляет около 45 % от массы исходного вещества.
Расставьте индексы в формуле этой пищевой добавки.
Mg…(CO₃)…(OH)…·3H₂O
→Узнать ответ
Задание 6.1. У некоторого элемента в основном электронном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится в 2 раза меньше электронов, чем на всех внутренних уровнях вместе взятых. Запишите химические символы подходящих под описание элементов.
Запишите формулу устойчивого соединения, образуемого этими двумя элементами.
→Узнать ответ
Задание 7.1. Металлоорганические координационные полимеры (МОКП) — новый класс синтетических соединений, которые обладают полезными свойствами, например, могут поглощать различные вредные вещества из воды и воздуха. За открытия в области МОКП и других металлоорганических каркасов трём исследователям в 2025 году была присуждена Нобелевская премия по химии.
Один из наиболее устойчивых МОКП имеет формулу Zr₆O₄(OH)₄(BDC)ₓ, где BDC — двухзарядный анион C₈H₄O₄²⁻.
Найдите значение x, если известно, что цирконий имеет высшую возможную степень окисления Zr⁺⁴.
Расположите элементы в этом МОКП в порядке увеличения их массовой доли.
O
C
H
Zr
→Узнать ответ
Задание 8.1. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 222 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.2. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.3. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.4. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.5. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
Задание 8.1. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 222 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.2. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.3. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.4. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.5. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 9.1. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: гелий, сернистый газ, углекислый газ и сероводород. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с раствором гидроксида натрия. Под слоем раствора щёлочи пробки открыли. В пробирках 1, 3 и 4 раствор из кристаллизатора стал быстро подниматься и заполнил практически весь объём каждой пробирки. В пробирке 2 изменений не наблюдали. Пробирки 1, 3 и 4 закрыли пробками, чтобы растворы остались внутри. В каждую из них добавили немного раствора перманганата калия и встряхнули. В пробирках 1 и 3 наблюдали исчезновение малиновой окраски раствора перманганата калия. В пробирке 3 образовался осадок простого вещества. В пробирке 4 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные газообразные вещества?
ГАЗ
Сернистый газ
Гелий
Углекислый газ
Сероводород
ПРОБИРКА
1
2
3
4
→Узнать ответ
Задание 9.2. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: аргон, кислород, оксид углерода (IV) и аммиак. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 2 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем в каждую из них внесли тлеющую лучинку. В пробирке 4 лучинка вспыхнула. В пробирки 1 и 3 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 3 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 1 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Аммиак
Кислород
Оксид углерода (IV)
Аргон
ПРОБИРКА
1
2
3
4
→Узнать ответ
Задание 9.3. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: водород, азот, аммиак и оксид углерода (IV). Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 3 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем к отверстию каждой пробирки подносили горящую лучинку. Газ, находящийся в пробирке 4, быстро вспыхнул. При внесении горящей лучинки в пробирки с газами 1 и 2 пламя гасло. В пробирки 1 и 2 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 1 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 2 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Оксид углерода (IV)
Водород
Азот
Аммиак
ПРОБИРКА
1
2
3
4
→Узнать ответ
Зада
Сообщение 19 минут назад
Работа 15.10.2026 #Ответы #ВОШ #Химия #Москва 77 регион #Школьныйэтап 5,6,7,8,9,10,11 класс на 15 октября 2026 года всероссийской олимпиады школьников ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП
Скачай ответы - https://t.me/olimpiada_otvetis
Олимпиада ВсОШ по Химии 9 класс 1 группа
Задание 1.1. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 3 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
→Узнать ответ
Задание 1.2. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 4 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
→Узнать ответ
Задание 1.3. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 2 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
→Узнать ответ
Задание 2.1. Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт белый осадок с раствором нитрата серебра, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе меньше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 1.5 моль вещества?
→Узнать ответ
Задание 2.2. Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт чёрный осадок с раствором сульфата меди, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 2 моль вещества?
→Узнать ответ
Задание 2.3. Неизвестное вещество, которое растворяется в воде с образованием щёлочи, состоит только из ионов, изоэлектронных атому неона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 1.5 моль вещества?
→Узнать ответ
Задание 3.1. Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:
Сульфит бария
Гидросульфит натрия
Хлорид натрия
Соляная кислота
Гидросульфат натрия
Задание 4.1. Винни-Пух нашёл рядом с домом Пятачка блестящую серую пластинку с металлическим блеском. При сильном нагревании в кислороде пластинка сгорела с образованием белого порошка вещества, очень широко распространённого в природе. Какое практическое применение могла иметь эта пластинка?
Элемент солнечной панели
Материал для изготовления грифелей в карандашах
Катализатор
Электрод в источнике тока
Минеральное удобрение
→Узнать ответ
Задание 5.1. Один из основных карбонатов магния используется в качестве пищевой добавки (в виде тригидрата). Для определения его состава провели следующие эксперименты:
• при небольшом нагревании кристаллогидрата получена безводная соль, при этом потеря массы твёрдого вещества составила около 12 %;
• при длительном сильном прокаливании тригидрата получен твёрдый остаток, масса которого составляет около 45 % от массы исходного вещества.
Расставьте индексы в формуле этой пищевой добавки.
Mg…(CO₃)…(OH)…·3H₂O
→Узнать ответ
Задание 6.1. У некоторого элемента в основном электронном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится в 2 раза меньше электронов, чем на всех внутренних уровнях вместе взятых. Запишите химические символы подходящих под описание элементов.
Запишите формулу устойчивого соединения, образуемого этими двумя элементами.
→Узнать ответ
Задание 7.1. Металлоорганические координационные полимеры (МОКП) — новый класс синтетических соединений, которые обладают полезными свойствами, например, могут поглощать различные вредные вещества из воды и воздуха. За открытия в области МОКП и других металлоорганических каркасов трём исследователям в 2025 году была присуждена Нобелевская премия по химии.
Один из наиболее устойчивых МОКП имеет формулу Zr₆O₄(OH)₄(BDC)ₓ, где BDC — двухзарядный анион C₈H₄O₄²⁻.
Найдите значение x, если известно, что цирконий имеет высшую возможную степень окисления Zr⁺⁴.
Расположите элементы в этом МОКП в порядке увеличения их массовой доли.
O
C
H
Zr
→Узнать ответ
Задание 8.1. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 222 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.2. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.3. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.4. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.5. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
Задание 8.1. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 222 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.2. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.3. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.4. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 8.5. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
→Узнать ответ
Задание 9.1. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: гелий, сернистый газ, углекислый газ и сероводород. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с раствором гидроксида натрия. Под слоем раствора щёлочи пробки открыли. В пробирках 1, 3 и 4 раствор из кристаллизатора стал быстро подниматься и заполнил практически весь объём каждой пробирки. В пробирке 2 изменений не наблюдали. Пробирки 1, 3 и 4 закрыли пробками, чтобы растворы остались внутри. В каждую из них добавили немного раствора перманганата калия и встряхнули. В пробирках 1 и 3 наблюдали исчезновение малиновой окраски раствора перманганата калия. В пробирке 3 образовался осадок простого вещества. В пробирке 4 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные газообразные вещества?
ГАЗ
Сернистый газ
Гелий
Углекислый газ
Сероводород
ПРОБИРКА
1
2
3
4
→Узнать ответ
Задание 9.2. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: аргон, кислород, оксид углерода (IV) и аммиак. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 2 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем в каждую из них внесли тлеющую лучинку. В пробирке 4 лучинка вспыхнула. В пробирки 1 и 3 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 3 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 1 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Аммиак
Кислород
Оксид углерода (IV)
Аргон
ПРОБИРКА
1
2
3
4
→Узнать ответ
Задание 9.3. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: водород, азот, аммиак и оксид углерода (IV). Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 3 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем к отверстию каждой пробирки подносили горящую лучинку. Газ, находящийся в пробирке 4, быстро вспыхнул. При внесении горящей лучинки в пробирки с газами 1 и 2 пламя гасло. В пробирки 1 и 2 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 1 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 2 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Оксид углерода (IV)
Водород
Азот
Аммиак
ПРОБИРКА
1
2
3
4
→Узнать ответ
Зада