Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 10 класса задания и ответы: 4 группа, 13 октября 2026.
Добавлено: 12 окт 2026, 20:51
Олимпиада школьного этапа ВсОШ по Химии 10 класса задания и ответы: 4 группа, 13 октября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке uts.sirius.
Скачать ответы - Посмотри ответы - https://t.me/addlist/M8BMksP610cxMDEy
Олимпиада ВсОШ по Химии 10 класс 4 группа
Задание 1. Природный минерал флюорит (молярная масса основного компонента равна 78 г/моль) является главным источником элемента X. При обработке флюорита концентрированной серной кислотой получают едкую летучую кислоту, способную растворять стекло.
При пропускании газообразного HX через трубку с нагретым сухим оксидом фосфора (V) образуется бесцветный тяжёлый трёхэлементный газ A, содержащий 54.8 % элемента X по массе. Этот газ легко гидролизуется на воздухе с образованием белого дыма, содержащего две кислоты.
Запишите формулу газа A.
Какая масса основного компонента флюорита необходима для получения 25.2 г газа A, если выход на каждой стадии его получения из основного компонента флюорита составляет 80 %? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
→Узнать ответ
Задание 2. Известный с древних времён синий пигмент получают прокаливанием смеси оксида переходного металла M, карбоната натрия, кремнезёма и серы без доступа воздуха. Металл M — это пластичный тяжёлый металл 11-й (IB) группы, широко используемый в электротехнике. При растворении оксида этого металла в разбавленной серной кислоте образуется раствор ярко-синего цвета. Если к этому раствору добавить избыток иодида калия, то выпадает осадок бинарного соединения Y и чёрный с фиолетовым отливом осадок простого вещества Z. Массовое содержание металла в Y составляет 33.5 %.
Запишите формулу бинарного вещества Y.
Сколько электронов переходит от восстановителя к окислителю при образовании 1 молекулы простого вещества Z в описанной выше реакции?
→Узнать ответ
Задание 3. Оранжевая четырёхэлементная растворимая в воде соль X при нагревании претерпевает бурное разложение. Процесс напоминает извержение миниатюрного вулкана: выделяется газ Y, пары воды и зелёный оксид металла. Газ Y очень инертен благодаря наличию прочной тройной связи в его двухатомной молекуле. Однако при нагревании он реагирует с магнием, образуя бинарное соединение Z.
Запишите формулу соединения Z.
При разложении соли X визуальный объём образующегося оксида металла заметно больше такового для исходной соли. Охарактеризуйте массу оксида аналогичным образом:
Больше массы X
Меньше массы X
Такая же, как масса X
Соотношение меняется от эксперимента к эксперименту
→Узнать ответ
Задание 4. Жёлтое кристаллическое простое вещество X широко встречается в самородном виде и горит красивым синим пламенем. При растворении X в горячей концентрированной азотной кислоте выделяется бурый газ и образуется сильная двухосновная кислота, качественной реакцией на анион которой является образование белого осадка с катионами бария.
Вещество X состоит из циклических молекул и в обычных условиях представляет собой диэлектрик жёлтого цвета. При нагревании этого вещества в закрытом сосуде происходит удивительное физическое явление: сначала твёрдые кристаллы плавятся в подвижную жёлтую жидкость, но при дальнейшем росте температуры (выше 160 °C) жидкость внезапно становится тёмно-бурой и очень вязкой.
Сколько миллилитров (минимально) концентрированной (ω(HNO₃) = 68.4 %, ρ = 1.41 г/мл) азотной кислоты потребуется для полного растворения 8 г вещества X? Ответ округлите до целых.
С чем связано аномальное увеличение вязкости расплава вещества X при его нагревании выше 160 °C?
Происходит испарение лёгких изотопов
Циклические молекулы разрываются, образуя длинные полимерные цепи
Вещество вступает во взаимодействие со стенками стеклянного сосуда
Происходит переход электронов в зону проводимости и кристаллизация жидкости
→Узнать ответ
Задание 5. Смесь этена и этана при н. у. имеет объём 10 л. Для полного гидрирования этена в исходной смеси требуется 2.5 л (н. у.) H₂.
Определите мольную до
Скачать ответы - Посмотри ответы - https://t.me/addlist/M8BMksP610cxMDEy
Олимпиада ВсОШ по Химии 10 класс 4 группа
Задание 1. Природный минерал флюорит (молярная масса основного компонента равна 78 г/моль) является главным источником элемента X. При обработке флюорита концентрированной серной кислотой получают едкую летучую кислоту, способную растворять стекло.
При пропускании газообразного HX через трубку с нагретым сухим оксидом фосфора (V) образуется бесцветный тяжёлый трёхэлементный газ A, содержащий 54.8 % элемента X по массе. Этот газ легко гидролизуется на воздухе с образованием белого дыма, содержащего две кислоты.
Запишите формулу газа A.
Какая масса основного компонента флюорита необходима для получения 25.2 г газа A, если выход на каждой стадии его получения из основного компонента флюорита составляет 80 %? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
→Узнать ответ
Задание 2. Известный с древних времён синий пигмент получают прокаливанием смеси оксида переходного металла M, карбоната натрия, кремнезёма и серы без доступа воздуха. Металл M — это пластичный тяжёлый металл 11-й (IB) группы, широко используемый в электротехнике. При растворении оксида этого металла в разбавленной серной кислоте образуется раствор ярко-синего цвета. Если к этому раствору добавить избыток иодида калия, то выпадает осадок бинарного соединения Y и чёрный с фиолетовым отливом осадок простого вещества Z. Массовое содержание металла в Y составляет 33.5 %.
Запишите формулу бинарного вещества Y.
Сколько электронов переходит от восстановителя к окислителю при образовании 1 молекулы простого вещества Z в описанной выше реакции?
→Узнать ответ
Задание 3. Оранжевая четырёхэлементная растворимая в воде соль X при нагревании претерпевает бурное разложение. Процесс напоминает извержение миниатюрного вулкана: выделяется газ Y, пары воды и зелёный оксид металла. Газ Y очень инертен благодаря наличию прочной тройной связи в его двухатомной молекуле. Однако при нагревании он реагирует с магнием, образуя бинарное соединение Z.
Запишите формулу соединения Z.
При разложении соли X визуальный объём образующегося оксида металла заметно больше такового для исходной соли. Охарактеризуйте массу оксида аналогичным образом:
Больше массы X
Меньше массы X
Такая же, как масса X
Соотношение меняется от эксперимента к эксперименту
→Узнать ответ
Задание 4. Жёлтое кристаллическое простое вещество X широко встречается в самородном виде и горит красивым синим пламенем. При растворении X в горячей концентрированной азотной кислоте выделяется бурый газ и образуется сильная двухосновная кислота, качественной реакцией на анион которой является образование белого осадка с катионами бария.
Вещество X состоит из циклических молекул и в обычных условиях представляет собой диэлектрик жёлтого цвета. При нагревании этого вещества в закрытом сосуде происходит удивительное физическое явление: сначала твёрдые кристаллы плавятся в подвижную жёлтую жидкость, но при дальнейшем росте температуры (выше 160 °C) жидкость внезапно становится тёмно-бурой и очень вязкой.
Сколько миллилитров (минимально) концентрированной (ω(HNO₃) = 68.4 %, ρ = 1.41 г/мл) азотной кислоты потребуется для полного растворения 8 г вещества X? Ответ округлите до целых.
С чем связано аномальное увеличение вязкости расплава вещества X при его нагревании выше 160 °C?
Происходит испарение лёгких изотопов
Циклические молекулы разрываются, образуя длинные полимерные цепи
Вещество вступает во взаимодействие со стенками стеклянного сосуда
Происходит переход электронов в зону проводимости и кристаллизация жидкости
→Узнать ответ
Задание 5. Смесь этена и этана при н. у. имеет объём 10 л. Для полного гидрирования этена в исходной смеси требуется 2.5 л (н. у.) H₂.
Определите мольную до