Ответы Олимпиада Химия Татарстан 16 регион 10 класс 10 декабря
Добавлено: 09 дек 2025, 09:46
Уже вот 10 декабря проводят сложнейшую муниципальную олимпиаду ВсОШ (ВОШ) всероссийская олимпиада школьников по таким дисциплинам, предметам, как химия. Пишут его по всему Республика Татарстан 116 регион с 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 и 11 класса.
Надеюсь Вы готовы? Или нет? Олимпиада (и ответы) будет решена лучшими репетиторами: https://t.me/addlist/eA4XGqhmB2IwNDk6
Задания:
Через 200 г 10%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до выделения 4.48 л (н.у.) газа. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Ответ: Выделялся кислород на аноде: 2H2O - 4e → O2 + 4H+. ν(O2)=4.48/22.4=0.2 моль. По закону Фарадея, это эквивалентно 0.8 моль электронов. На катоде: Cu2+ + 2e → Cu. Осаждено ν(Cu)=0.8/2=0.4 моль, m(Cu)=0.4*64=25.6 г. Исходно m(CuSO4)=200*0.1=20 г, ν=20/160=0.125 моль – его недостаточно. Реакция идет с разложением воды. В растворе после электролиза будет H2SO4. Масса раствора уменьшилась на массу Cu (25.6 г) и O2 (0.2*32=6.4 г), итого -32 г. m(р-ра)=200-32=168 г. Массовая доля H2SO4: ν(H2SO4)=ν(O2)=0.2 моль, m=0.2*98=19.6 г. ω=19.6/168≈0.1167 или 11.67%.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: Al → X1 → X2 → Al(OH)3, где X1 и X2 – разные соединения алюминия.
Ответ: 1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 (X1) + 3H2. 2) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 (X2) + 3NaCl. 3) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. 4) Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 (или добавление кислоты к тетрагидроксоалюминату).
Определите молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании 0.1 моль его образуется 13.44 л (н.у.) CO2 и 10.8 г воды.
Ответ: ν(CO2)=13.44/22.4=0.6 моль => ν(C)=0.6 моль на 0.1 моль в-ва => n(C)=6. ν(H2O)=10.8/18=0.6 моль => ν(H)=1.2 моль на 0.1 моль в-ва => n(H)=12. Формула C6H12 (циклогексан или гексен).
Рассчитайте pH 0.001 M раствора серной кислоты, считая первую ступень диссоциации полной, а вторую – на 10%.
Ответ: H2SO4 → H+ + HSO4- (полно, 0.001 M H+, 0.001 M HSO4-). HSO4- ⇌ H+ + SO42-, α=0.1. От второй ступени [H+]=0.1*0.001=0.0001 M. Суммарно [H+]=0.001 + 0.0001 = 0.0011 M. pH = -lg(0.0011) ≈ 2.96.
Осуществите превращения: этан → хлорэтан → этен → этанол → уксусный альдегид.
Ответ: 1) C2H6 + Cl2 (hv) → C2H5Cl + HCl. 2) C2H5Cl + NaOH (спирт. р-р) → C2H4 + NaCl + H2O. 3) C2H4 + H2O (H+, t) → C2H5OH. 4) C2H5OH + CuO (t) → CH3CHO + Cu + H2O.
Какой объем (н.у.) займет смесь газов, состоящая из 0.5 моль азота, 11 г оксида углерода(IV) и 3.01*10^23 молекул кислорода?
Ответ: ν(N2)=0.5 моль. ν(CO2)=11/44=0.25 моль. ν(O2)=(3.01*10^23)/(6.02*10^23)=0.5 моль. ν(общ)=0.5+0.25+0.5=1.25 моль. V=1.25*22.4=28 л.
Напишите структурные формулы всех изомеров состава C4H8O, которые вступают в реакцию "серебряного зеркала".
Ответ: Альдегиды и некоторые другие. Это бутаналь (CH3CH2CH2CHO) и 2-метилпропаналь ((CH3)2CHCHO).
Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200 мл 0.1 М раствора хлорида бария и 100 мл 0.2 М раствора сульфата натрия.
Ответ: ν(BaCl2)=0.2*0.1=0.02 моль. ν(Na2SO4)=0.1*0.2=0.02 моль. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl. Осадок BaSO4, ν=0.02 моль. M(BaSO4)=233 г/моль. m=0.02*233=4.66 г.
Определите степень окисления хрома в ионе Cr2O7^2-.
Ответ: Пусть ст. ок. Cr = x. 2x + 7*(-2) = -2 => 2x -14 = -2 => 2x = 12 => x = +6.
Что такое аллотропия? Приведите примеры аллотропных модификаций углерода.
Ответ: Аллотропия – существование одного химического элемента в виде нескольких простых веществ. Примеры для углерода: алмаз, графит, графен, фуллерены, углеродные нанотрубки.
Надеюсь Вы готовы? Или нет? Олимпиада (и ответы) будет решена лучшими репетиторами: https://t.me/addlist/eA4XGqhmB2IwNDk6Задания:
Через 200 г 10%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до выделения 4.48 л (н.у.) газа. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Ответ: Выделялся кислород на аноде: 2H2O - 4e → O2 + 4H+. ν(O2)=4.48/22.4=0.2 моль. По закону Фарадея, это эквивалентно 0.8 моль электронов. На катоде: Cu2+ + 2e → Cu. Осаждено ν(Cu)=0.8/2=0.4 моль, m(Cu)=0.4*64=25.6 г. Исходно m(CuSO4)=200*0.1=20 г, ν=20/160=0.125 моль – его недостаточно. Реакция идет с разложением воды. В растворе после электролиза будет H2SO4. Масса раствора уменьшилась на массу Cu (25.6 г) и O2 (0.2*32=6.4 г), итого -32 г. m(р-ра)=200-32=168 г. Массовая доля H2SO4: ν(H2SO4)=ν(O2)=0.2 моль, m=0.2*98=19.6 г. ω=19.6/168≈0.1167 или 11.67%.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: Al → X1 → X2 → Al(OH)3, где X1 и X2 – разные соединения алюминия.
Ответ: 1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 (X1) + 3H2. 2) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 (X2) + 3NaCl. 3) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. 4) Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 (или добавление кислоты к тетрагидроксоалюминату).
Определите молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании 0.1 моль его образуется 13.44 л (н.у.) CO2 и 10.8 г воды.
Ответ: ν(CO2)=13.44/22.4=0.6 моль => ν(C)=0.6 моль на 0.1 моль в-ва => n(C)=6. ν(H2O)=10.8/18=0.6 моль => ν(H)=1.2 моль на 0.1 моль в-ва => n(H)=12. Формула C6H12 (циклогексан или гексен).
Рассчитайте pH 0.001 M раствора серной кислоты, считая первую ступень диссоциации полной, а вторую – на 10%.
Ответ: H2SO4 → H+ + HSO4- (полно, 0.001 M H+, 0.001 M HSO4-). HSO4- ⇌ H+ + SO42-, α=0.1. От второй ступени [H+]=0.1*0.001=0.0001 M. Суммарно [H+]=0.001 + 0.0001 = 0.0011 M. pH = -lg(0.0011) ≈ 2.96.
Осуществите превращения: этан → хлорэтан → этен → этанол → уксусный альдегид.
Ответ: 1) C2H6 + Cl2 (hv) → C2H5Cl + HCl. 2) C2H5Cl + NaOH (спирт. р-р) → C2H4 + NaCl + H2O. 3) C2H4 + H2O (H+, t) → C2H5OH. 4) C2H5OH + CuO (t) → CH3CHO + Cu + H2O.
Какой объем (н.у.) займет смесь газов, состоящая из 0.5 моль азота, 11 г оксида углерода(IV) и 3.01*10^23 молекул кислорода?
Ответ: ν(N2)=0.5 моль. ν(CO2)=11/44=0.25 моль. ν(O2)=(3.01*10^23)/(6.02*10^23)=0.5 моль. ν(общ)=0.5+0.25+0.5=1.25 моль. V=1.25*22.4=28 л.
Напишите структурные формулы всех изомеров состава C4H8O, которые вступают в реакцию "серебряного зеркала".
Ответ: Альдегиды и некоторые другие. Это бутаналь (CH3CH2CH2CHO) и 2-метилпропаналь ((CH3)2CHCHO).
Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200 мл 0.1 М раствора хлорида бария и 100 мл 0.2 М раствора сульфата натрия.
Ответ: ν(BaCl2)=0.2*0.1=0.02 моль. ν(Na2SO4)=0.1*0.2=0.02 моль. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl. Осадок BaSO4, ν=0.02 моль. M(BaSO4)=233 г/моль. m=0.02*233=4.66 г.
Определите степень окисления хрома в ионе Cr2O7^2-.
Ответ: Пусть ст. ок. Cr = x. 2x + 7*(-2) = -2 => 2x -14 = -2 => 2x = 12 => x = +6.
Что такое аллотропия? Приведите примеры аллотропных модификаций углерода.
Ответ: Аллотропия – существование одного химического элемента в виде нескольких простых веществ. Примеры для углерода: алмаз, графит, графен, фуллерены, углеродные нанотрубки.